ما هي الرابطة الأيونية وأمثله عليها

الرابطة الأيونية

الرابطة الأيونية (وتسمى أيضًا الرابطة الكهربية التساهمية) هي نوع من الروابط الكيميائية التي تحدث عندما تتخلى ذرة عن إلكترون للآخر ، بحيث يصل كلاهما إلى الاستقرار الإلكتروني. يحدث هذا الترابط عادةً بين العناصر المعدنية وغير المعدنية ذات القدرة الكهربية المختلفة ، مما يعني أن العناصر لها قدرة مختلفة على جذب الإلكترونات. بشكل عام ، العناصر المعدنية على استعداد للتبرع بإلكترون بينما اللافلزات على استعداد لأخذها.

الروابط الأيونية هي أحد الأنواع الثلاثة للروابط الكيميائية الموجودة ، جنبًا إلى جنب مع الروابط التساهمية والروابط المعدنية. الروابط الأيونية هي الروابط الأكثر شيوعًا التي تشارك في تكوين المركبات غير العضوية. تم تسميتها بهذا الأسم لأنهم ينتجون أيونات في عملياتهم.عندما يحدث انتقال الإلكترونات بين الذرات ، يصبح المتبرع أيونًا موجبًا يسمى الكاتيون ، مما يعني أنه يكتسب شحنة موجبة. من جانبه ، يتحول المستقبل إلى أيون سالب يسمى الأنيون.

خصائص الروابط الأيونية

ترتبط خصائص الروابط الأيونية بالعناصر المتضمنة فيها ، وعملية الترابط ونتائجها.

• تحدث بين العناصر المعدنية (المجموعتان الأولى والثانية) وغير الفلزية (المجموعتان السادسة والسابعة) في الجدول الدوري.
• يجب أن يكون للذرات التي تشكلها اختلافات في الكهربية فيما بينها.
• إنها نتاج نقل الإلكترونات.
• تتحول ذراتها إلى كاتيونات وأنيونات بعد انتقال الإلكترونات ، مما يؤدي إلى نشوء الرابطة.
• إنها روابط قوية ولكنها صلبة بسبب التجاذب بين الشحنات السالبة والموجبة.

خصائص الرابطة الأيونية

للمركبات المكونة من الروابط الأيونية سلسلة من الخصائص نتيجة التجاذب القوي بين الشحنات التي تحدث في الروابط المذكورة ، مما يحدد سلوكها الكيميائي.

• إنها محايدة في الحالة الصلبة: عندما تكون في الحالة الصلبة ، تكون الشحنة الكهربائية للروابط الأيونية متعادلة.
• تميل إلى التبلور: نظرًا للهيكل ثلاثي الأبعاد للرابطة الأيونية ، فإنها تفضل الشبكات المتبلورة الهشة.
• نقاط غليان وانصهار عالية (300 درجة مئوية إلى 1000 درجة مئوية): نظرًا لوجود قوة جذب قوية جدًا بين الأيونات ، يجب أن تخضع لنقاط انصهار أو غليان عالية لتعديل حالتها.
• صلبة عند درجات حرارة تتراوح بين 20 درجة مئوية و 30 درجة مئوية: نتيجة لما سبق ، عادة ما تكون الروابط الأيونية صلبة في درجة حرارة الغرفة.
• الموصلات الجيدة للكهرباء: الروابط الأيونية هي موصلات جيدة للكهرباء طالما أنها مذابة في الماء.

عملية تكوين الرابطة الأيونية

عندما يقترب عنصر معدني وعنصر غير معدني من بعضهما البعض ، فإنهما يسعيان إلى الاستقرار الإلكتروني. سيكون المعدن على استعداد للتبرع بإلكترون تكافؤ من غلافه الخارجي ، في حين أن اللافلزات ستكون على استعداد لتلقي مثل هذا الإلكترون في غلافه الخارجي. بمجرد أن ينقل العنصر المعدني إلكترونه ، فإنه يكتسب شحنة موجبة ، أي يصبح كاتيون (أيون موجب). من جانبه ، يكتسب اللافلز شحنة سالبة عند استقبال الإلكترون وبالتالي يصبح أنيونًا (أيون سالب).

تولد الشحنات الموجبة والسالبة للأيونات على الفور قوة جذب تربطهم ببعضهم البعض. وهكذا ، يتم توحيد الرابطة الأيونية. على سبيل المثال ، يحتوي الصوديوم (Na) على إلكترون تكافؤ واحد في غلاف الإلكترون الأخير ، بينما يحتوي الكلور (Cl) على سبعة. عندما يجتمع الصوديوم والكلور معًا ، يتخلى الصوديوم عن إلكترونته للكلور. هذا ثم يضيف 8 إلكترونات تكافؤ. عندما يفقد الصوديوم إلكترونًا ، يكتسب شحنة موجبة ويصبح كاتيونًا. عندما يكتسب الكلور إلكترونًا ، يصبح سالبًا ويصبح أنيونًا. نظرًا لأن الشحنات الموجبة والسالبة تجتذب بعضها البعض ، فإن كلا الأيونات يجتمعان معًا لتشكيل رابطة أيونية. هذا المركب المعين ، المكون من الروابط الأيونية ، هو كلوريد الصوديوم (NaCl) ، الاسم الكيميائي لملح الطعام.

أمثلة على الروابط الأيونية

1. بروميد البوتاسيوم (KBr) ، أحد مكونات أدوية المهدئات ، مضادات الاختلاج ، مدر للبول ، إلخ.
2. كربونات الكالسيوم (CaCO ₃ ) الاستخدامات الطبية مثل مضادات الحموضة والجهاز الهضمي وغيرها.
3. كلوريد الأمونيوم (NH ₄ Cl) ، قاعدة الأسمدة.
4. كلوريد المغنيسيوم (MgCl ₂ ) ، الذي تشمل خواصه كونه مضادًا للتجمد.
5. كلوريد المنغنيز (MnCl ₂ ) المستخدم في صناعة الدهانات والورنيشات والمطهرات ، إلخ.
6. كلوريد الصوديوم (كلوريد الصوديوم) ، ملح الطعام الشائع.
7. ثنائي كرومات البوتاسيوم (K ₂ Cr ₂ O ₇ ) ، ويستخدم في صناعة الأصباغ ، ومعالجة الجلود ، ومعالجة المعادن ، إلخ.
8. فلوريد الليثيوم (LiF) ، ويستخدم في صناعة الزجاج والبلورات والمينا والسيراميك.
9. فوسفات ثنائي الصوديوم (Na ₂ HPO ₄ ) ، يستخدم على نطاق واسع كعامل استقرار لمنتجات اللحوم.
10. يستخدم هيدروكسيد البوتاسيوم (KOH) في الصابون والمنظفات والأسمدة ، إلخ.
11. هيدروكسيد الزنك (Zn (OH) ₂ ) ، الذي يستخدم على نطاق واسع لعلاجات الجلد ، مثل الكريمات ومستحضرات الاسمرار.
12. هيبوكلوريت الصوديوم (NaClO) ، مفيد في تطهير المياه.
13. يوديد البوتاسيوم (KI) ، يستخدم كقاعدة للملح المعالج باليود
14. نترات الكالسيوم (Ca (NO ₃ ) ₂ ) ، المطبقة في معالجة مياه الصرف الصحي.
15. تسمح نترات الفضة (AgNO ₃ ) باكتشاف الكلوريد في المحاليل الأخرى. إنه بمثابة عامل كي للإصابات المختلفة.
16. أكسيد الكالسيوم (CaO) ، الجير.
17. أكسيد الحديد II (FeO) ، وهو قاعدة للأصباغ التجميلية وصبغات الجسم.
18. أكسيد المغنيسيوم (MgO) ، ملين ومضاد للحموضة يعرف باسم حليب المغنيسيوم.
19. كبريتات النحاس (CuSO ₄ ) ، بمثابة مبيد للفطريات ومنظف حمامات السباحة ومكون من علف الحيوانات.
20. كبريتات البوتاسيوم (K ₂ SO ₄ ) ، لها تطبيقات كسماد ومكون لبعض مواد البناء.

الفرق بين الروابط الأيونية والروابط التساهمية

الفرق الأكثر أهمية بين الروابط الأيونية والتساهمية هو أن الروابط الأيونية تنقل إلكترونًا من ذرة إلى أخرى. في المقابل ، في الروابط التساهمية ، تشترك الذرات في زوج من الإلكترونات. كما تحدث الروابط الأيونية عادة بين العناصر المعدنية وغير المعدنية. يتم إنشاء الروابط التساهمية فقط بين العناصر غير المعدنية. يكمن اختلاف آخر في نوع المركبات التي تولد كلا الرابطين.حيث تتكون معظم المركبات غير العضوية من روابط أيونية،من ناحية أخرى ، تتشكل المركبات العضوية دائمًا بروابط تساهمية.